Teori Asam Basa, Teladan Soal Dan Pembahasan

[e-sbmptn.com] Pada peluang kali ini kita akan mengulas materi teori asam basa. Selain teori asam basa kita juga akan mengulas beberapa referensi soal teori asam dan basa beserta pembahasan. Asam dan basa mempunyai keterkaitan yang erat dengan kehidupan manusia, didalam badan insan terdapat keseimbangan asam dan basa untuk mengikuti keadaan dan tetap menjaga fungsinya dengan baik. Sebagai contoh, ibarat asam lambung yang sanggup membunuh mikroorganisme yang terdapat pada masakan yang kita konsumsi. Teori yang paling sederhana wacana asam basa pertama kali dikemukakan oleh Svante Arrhenius pada tahun 1884. Menurut teori Arrhenius, asam yaitu spesies yang mengandung ion-ion hidrogen, H⁺ atau H₃O⁺, dan basa mengandung ion hidroksida (OH^–).

Teori Singkat Asam dan Basa

Dari keseluruhan teori asam basa, maka sanggup disimpulkan sebagai diberikut.

Teori Asam Basa Arrhenius

Teori asam basa Arrhenius didasarkan pada pembentukan ion dan pada larutan basah (aqueous solution).

Asam yaitu spesies yang menghasilkan ion H+ atau H3O+ dalam larutan berair.
Basa yaitu spesies yang menghasilkan ion OH– dalam larutan berair.

Teori Asam Basa Lewis

Teori asam basa Lewis didasarkan pada transfer pasangan elektron.

Asam yaitu spesies penerima (akseptor) pasangan elektron.
Basa yaitu spesies pemdiberi (donor) pasangan elektron.

Teori Asam Basa Brønsted-Lowry

Teori asam basa Brønsted-Lowry didasarkan pada transfer proton.

Asam yaitu spesies pemdiberi (donor) proton.
Basa yaitu spesies penerima (akseptor) proton.

Sifat Asam dan Basa

Sifat Asam

Mempunyai rasa asam (tidakboleh coba untuk dicicipi). Kata asam berasal dari bahasa Latin acere yang berarti asam.
Mengubah lakmus dari warna biru ke merah.
Larutan asam menghantarkan arus listrik (bersifat elektrolit).
Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air.
Menghasilkan gas hidrogen dikala bereaksi dengan logam (seperti logam alkali, alkali tanah, seng, aluminium).

Sifat Basa

Mempunyai rasa pahit (awas tidakboleh sekali-sekali mencicipinya!).
Terasa licin atau bersabun (awas tidakboleh secara eksklusif menyentuhnya!).
Mengubah lakmus dari warna merah ke biru.
Larutan basa menghantarkan arus listrik (bersifat elektrolit).
Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air.

misal Asam dan Basa

misal asam dalam kehidupan sehari-hari:

Buah, contohnya jeruk, nanas, dll
Vitamin C (asam askorbat)
Asam cuka (mengandung sekitar 5% asam asetat)
Asam karbonat (terdapat pada minuman enteng)

misal basa dalam kehidupan sehari-hari:

Sabun Mandi
Bubuk Deterjen
Pemutih
Pemmembersihkan lantai
Obat nyeri lambung (promag, dll)

Kekuatan Asam Basa

Suatu asam atau basa disebut kuat kalau terurai tepat (atau mendekati sempurna) di dalam air, kekuatan ini disebut juga dengan kekuatan ionisasi.

misal asam besar lengan berkuasa adalah: HCl, HBr, H2SO4, HNO3, HI, HIO4, dan HbrO4. Untuk basa besar lengan berkuasa contohnya adalah: NAOH (natrium hidroksida), KOH (kalium hidroksida), Ba(OH)2 dan juga yang berasal dari golongan alkali (golongan IA) ibarat Na dan K, dan logam alkali tanah (golongan IIA) ibarat Mg, dan Ca.

Asam dan basa yang lemah yaitu asam basa yang tidak akan terurai atau terionisasi secara tepat dikala dilarutkan kedalam air. contohnya asam lemah yaitu ibarat HA. Sedangkan referensi basa lemah yaitu NH4OH (ammonium hidroksida)

misal Soal Asam Basa dan Pembahasan

Soal Asam Basa No.1

Sebutkan lima referensi materi disekitar Anda yang sanggup dipakai untuk indikator asam basa!

Pembahasan:

1. Daun pandan

2. Bunga kertas

3. Kembang sepatu

4. Kol ungu

5. Kunyit

Soal Asam Basa No.2

Tentukan pH dari suatu larutan yang mempunyai serius ion H⁺ sebesar 10^{− 4} M.

Pembahasan:

Menghitung pH larutan atau pOH larutan.
Dik:
[H⁺] = 10⁻⁴, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Soal Asam Basa No.3
Lengkapi persamaan reaksi ionisasi asam/ basa diberikut:
a. CH3COOH(aq) →
b. H2CO3(aq) →
c. HNO3(aq) →
d. NH4OH(aq) →
e. Ca(OH)2 →

Pembahasan: